reaksi-reaksi asam-basa

Reaksi-reaksi asam basa

1. Asam + basa à garam + air

a. HCl + KOH à KCl + H₂O

b. HNO₃ + NaOH à NaNO₃ + H₂O

c. 2NaOH + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + H₂O

2. Oksida basa + asam à garam + air

a. Na₂O + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + H₂O

b. MgO + HCl à MgCl₂ + H₂O

3. Oksida asam + basa à garam + air

a. CO₂ + KOH à K₂CO₃ + H₂O

b. SO₃ + 2 NaOH à Na₂SO₄ + H₂O

4. Oksida asam + oksida basa à garam

a. Na₂O + SO₃ à Na₂SO₄

b. P₂O₅ + 3MgO à Mg₃(PO₄)₂

5. ^{Gas amonia + asam à garam amonium}

^{a. 2NH}₃ ^{+ H}₂^SO₄ ^{à (NH}₄⁾₂^SO₄

^{b. NH}₃ ^{+ HCl à NH}₄^Cl

Reaksi-reaksi pertukaran/dekomposisi

6. AB + CD à AD + CB

syarat : ada hasil reaksi yang mengendap (tidak larut)

a. BaCl₂ + Na₂SO₄ à BaSO₄ + 2NaCl

b. AgNO₃ + NaCl à AgCl + NaNO₃

Reaksi redoks

7. logam + asam nonoksidator à garam(o) + gas H₂

Keterangan

Asam nonoksidator: asam yang tidak dapat memberikan oksigen. Semua asam non oksi kecuali H₂SO₄ (pekat) dan HNO₃(pekat/encer)

Logam yang dapat asam nonoksi ialah logam2 tak mulia, yaitu logam2 yang ada di sebelah kiri H dalam deret volta logam

Deret volta

Li-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Garam (o) : garam dengan valensi logam yang terendah

1. Fe + H₂SO₄ (e)

Fe + H₂SO₄ (e) à FeSO₄ + H₂

b. Ag + HCl à reaksi tidak berlangsung, mengapa?

8. logam + asam oksidator à garam (i) + H₂O + gas

Asam oksi : asam yang dapat memberi oksigen

H₂SO_{4 (p)} --> H₂O + SO₂

HNO₃ (encer) à H₂O + NO

HNO₃(pekat) à H₂O + NO₂

Semua logam dapat bereaksi dengan asam oksi, kecuali Pt dan Au

Garam (i) : garam dengan valensi logam tinggi

9. Logam + garam à garam lain + logam lain
L + garam MA à garam LA + M

Syarat :

- Bila ada yang mengendap

- disebut juga reaksi pertukaran ion

- syarat deret volta

Contoh:

1. 2K + MgCl₂ à 2KCl + Mg
2. Fe + Mg(NO₃)₂ à reaksi tidak berlangsung