Hidrolisis Garam

klik disini

ULANGAN BUFFER HIDROLISIS 2011

SOAL ULANGAN BUFFER DAN HIDROLISIS 2011

1. Buatlah reaksi hidrolisis dan tentukan sifatnya; asam, basa atau netral kemudian tentukanlah jenis hidrolisisnya; parsial, total atau tidak mengalami hidrolisis

a. K₂SO₄ c. Ca₃(PO₄)₂

b. NH₄NO₃ d. (NH₄)­₂CO₃ (Ka = 4 x 10^-7 dan Kb = 1,8 x 10^-5)

2. Diketahui pencampuran 50 mL asam formiat (HCOOH) 0,2 M (K­­a = 10^-4) dengan 25 mL natrium hidroksida 0,2 M. Berapakah nilai pH campuran yang terbentuk?

3. Tentukan pH larutan berikut

a. 100 mL Sodium silikat (NaHSiO₃) 0,1 M jika Ka = 5 x 10^-11

b. 100 mL ammonium sulfat (NH₄)₂SO₄ 0,2 mol jika Kb NH₃ = 1,8 x 10^-5

4. Larutan natrium hidroksida dibuat dari 0,8 gram kristal natrium hidroksida yang dilarutkan ke dalam 100 mL air. Larutan ini digunakan sebagai titran dalam titrasi pada 25 mL larutan asetat 0,2 M (Ka = 10^-5). Tentukan pH pada saat volume natrium hidroksida yang ditambahkan:

a. 0 mL b. 10 mL c. 25 mL d. 35 mL

5. Jika 40 mL larutan amonia (NH₃) 0,1 M dicampurkan dengan 20 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,2 M jika diketahui Kb dari NH₃ = 1,8 x 10^-5. Hitung pH larutan sebelum dan sesudah reaksi!

6. Berapa massa yang harus ditimbang dari kristal NH₄NO₃ untuk membuat 500 mL larutan dengan pH 5 + log 2? (Ar H = 1, N = 14, O = 16); Kb = 10^-5

7. Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,1 M bereaksi dengan 50 mL H₂S 0,05 M. Tentukan pH jika diketahui Kh = 10^-7!

8. ­Sebanyak 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dan 50 mL larutan NH₄Cl 0,1 M dicampurkan.

a. Berapa pH larutan setelah dicampurkan (Kb = 10^-5)

b. Bila ke dalam campuran itu ditambahkan 1 mL NaOH 1 M, berapa pH larutan terakhir?

c. Bila ke dalam campuran itu ditambahkan 1 mL HCl 1 M, berapa pH larutan terakhir?

d. Dari jawaban b dan c, apa yang dapat anda simpulkan?

9. Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH dengan kadar 60% dan massa jenis dianggap 1 kg/L diencerkan hingga volume 1 L. Sebanyak x mL larutan CH₃COOH tersebut ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat dengan pH 9. Ternyata pH akhir menunjukkan pH 5. Tentukan volume x mL jika diketahui Ka = 10^-5!

LARUTAN PENYANGGA/BUFFER

Larutan Penyangga/Buffer

• Sifat Larutan Penyangga
• Komponen Larutan Penyangga
• Cara Kerja Larutan Penyangga
• Menghitung pH Larutan Penyangga
• Fungsi Larutan Penyangga

Sifat Larutan Penyangga

Larutan penyangga atau larutan buffer atau dapar merupakan suatu larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Adapun sifat yang paling menonjol dari larutan penyangga ini seperti pH larutan penyangga hanya berubah sedikit pada penambahan sedikit asam kuat/basa kuat.

Komponen Larutan Penyangga

Secara umum, larutan penyangga digambarkan sebagai campuran yang terdiri dari:

• Asam lemah (HA) dan basa konjugasinya ( ion A^- ), campuran ini menghasilkan larutan bersifat asam.
• Basa lemah (B) dan asam konjugasinya ( BH⁺ ), campuran ini menghasilkan larutan bersifat basa.

· Komponen larutan penyangga terbagi menjadi:

1. Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7).

Cara :

a. mencampurkan asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.

Contoh: 1. CH₃COOH + NaCH₃COO

2. H₂CO₃ + HCO₃^-

b. mencampurkan suatu asam lemah dengan suatu basa kuat dimana asam lemahnya dicampurkan dalam jumlah berlebih.

Contoh : 100 mL CH₃COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M

Jumlah mol CH₃COOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol

Jumlah mol NaOH = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol

2. Larutan penyangga yang bersifat basa

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7).

Cara :

a. mencampurkan dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.

Contoh: NH₃ + NH₄Cl

b. mencampurkan suatu basa lemah dengan suatu asam kuat dimana basa lemahnya dicampurkan berlebih.

Contoh : 50 mL NH₃ 0,2 M + 50 mL HCl 0,1 M

Jumlah mol NH₃ = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol

Jumlah mol HCl = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol

Kerjakan soal hal 113 no 2 dan 3

Cara kerja larutan penyangga

Pada bahasan sebelumnya telah disebutkan bahwa larutan penyangga mengandung komponen asam dan basa dengan asam dan basa konjugasinya, sehingga dapat mengikat baik ion H⁺ maupun ion OH^-. Sehingga penambahan sedikit asam kuat atau basa kuat tidak mengubah pH-nya secara signifikan. Berikut ini cara kerja larutan penyangga:

1. Larutan penyangga asam

Adapun cara kerjanya dapat dilihat pada larutan penyangga yang mengandung CH₃COOH dan CH₃COO^- yang mengalami kesetimbangan. Dengan proses sebagai berikut:

• Pada penambahan asam

Penambahan asam (H⁺) akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Dimana ion H⁺ yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH₃COO^- membentuk molekul CH₃COOH.

CH₃COO^-(aq) + H⁺(aq) → CH₃COOH(aq)

• Pada penambahan basa

Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka ion OH^- dari basa itu akan bereaksi dengan ion H⁺ membentuk air. Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H⁺ dapat dipertahankan. Jadi, penambahan basa menyebabkan berkurangnya komponen asam (CH₃COOH), bukan ion H⁺. Basa yang ditambahkan tersebut bereaksi dengan asam CH₃COOH membentuk ion CH₃COO^- dan air.

CH₃COOH(aq) + OH^-(aq) → CH₃COO^-(aq) + H₂O(l)

2. Larutan penyangga basa

Adapun cara kerjanya dapat dilihat pada larutan penyangga yang mengandung NH₃ dan NH₄⁺ yang mengalami kesetimbangan. Dengan proses sebagai berikut:

• Pada penambahan asam

Jika ditambahkan suatu asam, maka ion H⁺ dari asam akan mengikat ion OH^-. Hal tersebut menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi ion OH^- dapat dipertahankan. Disamping itu penambahan ini menyebabkan berkurangnya komponen basa (NH₃), bukannya ion OH^-. Asam yang ditambahkan bereaksi dengan basa NH₃ membentuk ion NH₄⁺.

NH₃ (aq) + H⁺(aq) → NH₄⁺ (aq)

• Pada penambahan basa

Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka kesetimbangan bergeser ke kiri, sehingga konsentrasi ion OH^- dapat dipertahankan. Basa yang ditambahkan itu bereaksi dengan komponen asam (NH₄⁺), membentuk komponen basa (NH₃) dan air.

NH₄⁺ (aq) + OH^-(aq) → NH₃ (aq) + H₂O(l)

Menghitung pH Larutan Penyangga

1. Larutan penyangga asam

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

[H⁺] = Ka x a/g

atau
pH = p Ka - log g

dengan, Ka = tetapan ionisasi asam lemah

a = jumlah mol asam lemah

g = jumlah mol basa konjugasi/garam

2. Larutan penyangga basa

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

[OH^-] = Kb x b/g

atau
pOH = pKb - log g

dengan, Kb = tetapan ionisasi basa lemah

b = jumlah mol basa lemah

g = jumlah mol asam konjugasi

kerjakan soal hal 113 no 4 – 13

Fungsi Larutan Penyangga

Adanya larutan penyangga ini dapat kita lihat dalam kehidupan sehari-hari seperti pada obat-obatan, fotografi, industri kulit dan zat warna. Selain aplikasi tersebut, terdapat fungsi penerapan konsep larutan penyangga ini dalam tubuh manusia seperti pada cairan tubuh.

Cairan tubuh ini bisa dalam cairan intrasel maupun cairan ekstrasel. Dimana sistem penyangga utama dalam cairan intraselnya seperti H₂PO₄^- dan HPO₄^2- yang dapat bereaksi dengan suatu asam dan basa. Adapun sistem penyangga tersebut, dapat menjaga pH darah yang hampir konstan yaitu sekitar 7,4.
Selain itu penerapan larutan penyangga ini dapat kita temui dalam kehidupan sehari-hari seperti pada obat tetes mata.