Latihan ulangan kelarutan dan hasil kali kelarutan

ULANGAN KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

1. Urutkan berdasarkan kelarutan yang paling besar jika diketahui Ksp BaCO₃ = 5,1 x 10^-9, BaC₂O₄ = 2,3 x 10^-8, BaCrO₄ = 1,2 x 10^-10

2. Tentukanlah hasil kali kelarutan (Ksp) perak kromat, bila diketahui kelarutan perak kromat dalam 250 mL air adalah 0,166 gram! (Ar Ag = 108, Cr = 52, O = 16)

3. Sebanyak 10 mL natrium kromat 0,025 M ditambahkan ke dalam 10 mL larutan perak nitrat 0,025 M. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah terbentuk endapan perak kromat? (Ksp = 1,1 x 10^-12)

4. Diketahui nilai Ksp perak sulfide pada suhu 25^oC adalah 3,2 x 10^-11. Hitunglah berapa gram perak sulfat yang harus dilarutkan dalam 100 mL larutan, agar diperoleh larutan jenuh perak sulfat!(Ar Ag = 108, S = 32, O = 16)

5. SejumLah tertentu magnesium klorida dilarutkan dalam larutan natrium hidroksida dengan pH = 12. Hitunglah konsentrasi minimum larutan magnesium klorida agar diperoleh larutan yang sama jenuh dengan magnesium hidroksida! (K_sp Mg(OH)₂ = 10^-11)

6. Hitunglah banyaknya perak klorida yang dapat larut dalam 100 mL larutan NaCl 0,1 M, jika diketahui tetapan hasil kali kelarutan perak klorida dalam air adalah 2,0 x 10^-10!

7. Pada suhu 20^oC suatu larutan jenuh perak karbonat mengandung 27,6 mg perak karbonat dalam 200mL larutannya. Hitung nilai hasil kali kelarutan perak karbonat!(Ar Ag = 108, C = 12, O =16)

8. Diketahui nilai hasil kali kelarutan perak sulfat pada sulfat suhu 25^oC adalah 3,2 x 10^-8. Hitunglah kelarutan molar perak sulfat!

9. Suatu larutan jenuh X(OH)₂ mempunyai pH = 9. Hitunglah hasil kali kelarutan (Ksp) senyawa X(OH)₂ tersebut!

10.Dalam suatu larutan terdapat CaCl₂ dan BaCl₂ masing-masing 0,01 M. Larutan ini ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na₂SO₄. Anggaplah volum larutan tidak berubah dengan penambahan larutan Na₂SO₄ tersebut.

a. ion manakah akan diendapkan terlebih dahulu, Ca²⁺ atau Ba²⁺? Jelaskan!

b. berapakah konsentrasi ion Ca²⁺ pada saat BaSO₄ mulai mengendap?

c. berapakah konsentrasi ion Ba²⁺ pada saat CaSO₄ mulai mengendap?

d. berapa persen ion Ba²⁺ telah mengendap sebelum ion Ca²⁺ mulai diendapkan?

Ksp CaSO₄ = 9,1 x 10^-6 dan BaSO₄ = 1,1 x 10^-10

TUGAS BUAT XI IPA

TUGAS

KIMIA KELAS XI IPA 2010/2011

1. Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan ammonia(NH₃) 0,01 M dengan 500 mL larutan ammonium klorida(NH₄Cl) 0,01 M! (Kb NH₃ = 1,8 x 10^-5)

2. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M dicampurkan dengan 25 mL larutan natrium hidroksida 0,5 M. Tentukan berapa pH sebelum dan sesudah bereaksi! ( Ka = 1 x 10 ^-5)

3. Jika 40 mL larutan NH₃ 0,1 M dicampurkan dengan 80 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,2 M jika diketahui Kb dari NH₃ = 1,8 x 10^-5_. Hitung pH larutan sebelum dan sesudah reaksi!

4. Berapa mL H₂PO₄^- 0,2 M yang harus ditambahkan ke dalam 400 mL larutan HPO₄^2- 0,2 M jika diketahui pH akhir = 5 + log 2 dan diketahui Kh = 10^-9?

5. Tentukan pH larutan berikut

a. Sodium borat (NaH₂BO₃) 0,1 M jika Ka = 7,3 x 10^-10

b. 100 mL ammonium sulfat (NH₄)₂SO₄ 0,2 mol jika Kb NH₃ = 1,8 x 10^-5

c. 1,32 gram ammonium sulfat dalam 100 mL jika Kb NH₃ = 1,8 x 10^-5

6. Sebanyak 75 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M dicampurkan dengan 25 mL larutan asam asetat 0,6 M. Tentukan pH campuran( pKa = 5)

7. Berapa massa yang harus ditimbang dari kristal NH₄Cl untuk membuat 500 mL larutan dengan pH 5 + log 5? (Ar H = 1, N = 14, Cl = 35,5); Kb = 10^-5

8. Sebanyak 25 mL larutan CH₃COOH 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M (Ka = 10^-5). Tentukan pH larutan pada saat volume NaOH yang ditambahkan

a. 0 mL f. 15 mL k. 28 mL

b. 3 mL g. 18 mL l. 30 mL

c. 6 mL h. 20 mL m. 33 mL

d. 10 mL i. 23 mL n. 35 mL

e. 12 mL j. 25 mL

9. Buat kurva titrasi pH terhadap volume NaOH dari soal nomor 8

10. ­Sebanyak 500 mL larutan NH₃ 0,2 M dan 500 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan.

a. Berapa pH larutan setelah dicampurkan (Kb = 10^-5)

b. Bila ke dalam campuran itu ditambahkan 1 mL NaOH 1 M, berapa pH larutan terakhir?

c. Bila ke dalam campuran itu ditambahkan 1 mL HCl 1 M, berapa pH larutan terakhir?

d. Dari jawaban b dan c, apa yang dapat anda simpulkan?

11. Di dalam laboratorium, seorang praktikan yang sedang bekerja di laboratorium kimia SMA GONZAGA ingin mencampurkan 50 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dengan 20 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan-larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!(Ka = 10^-5)

12. Hitunglah banyaknya volume gas ammonia (STP) yang harus dialirkan ke dalam 100 mL larutan asam klorida 1 M sehingga diperoleh larutan penyangga dengan pH = 5 jika Kb = 10^-5!

13. Buatlah reaksi hidrolisis dan tentukan sifatnya, asam, basa atau netral dan tentukanlah jenis hidrolisisnya; parsial, total atau tidak mengalami hidrolisis

a. HCOONa c. (NH₄)₂SO₄

b. KNO₃ d. CH₃COONH₄ (Ka = 10^-5 dan Kb = 10^-5)

Kisi-kisi mid semester genap 2011

Kisi-kisi mid semester genap 2011

1. Pengertian asam-basa

2. Lakmus

3. Senyawa yang bersifat asam dan basa (kuat dan lemah)

4. Konsentrasi H⁺ dan OH^-

5. Harga pH

6. Indikator

7. Pasangan asam-basa konjugasi/bronsted-lowry

8. Rumus pengenceran

9. Rumus pencampuran asam-asam/basa-basa

10. Rumus kadar

11. Ciri-ciri elektrolit kuat, lemah dan non

12. Kekuatan asam

13. Penetralan

14. Reaksi-reaksi asam-basa

15. Deret volta

16. Reaksi yang menghasilkan endapan

17. Reaksi yang tidak dapat berlangsung

18. Reaksi yang menghasilkan gas

19. Stoikiometri untuk persamaan reaksi

20. Titrasi

21. Persamaan ion bersih

22. Sifat larutan penyangga

23. Reaksi-reaksi yang menghasilkan larutan penyangga

24. Menghitung pH buffer

Ingat rumus asam lemah, asam kuat, basa lemah, dan basa kuat.

Ingat peta konsep mol

SOAL PERSAMAAN REAKSI DAN STOIKIOMETRI

ULANGAN PERSAMAAN REAKSI II

Tuliskan persamaan reaksi dan setarakan!

1. larutan asam klorit + larutan barium hidroksida

2. natrium oksida padat + larutan asam oksalat

3. gas carbondioksida + sodium hidroksida

4. gas ammonia + larutan asam pospat

5. kalium oksida + belerang trioksida

6. timah + asam klorida

7. logam merkuri + larutan asam asetat

8. logam timbal + larutan asam sulfat pekat

9. logam timbal + larutan asam sulfat encer

10. logam kalsium + larutan tembaga (II) sulfat

11. logam perak + larutan magnesium klorida

12. logam emas + larutan asam nitrate encer

13. asam nitrat + litium hidroksida

14. natrium karbonat + barium iodida

15. larutan asam sulfat + larutan stronsium klorida

16. larutan kalium iodide + larutan zink nitrate

17. asam asetat + alumunium hidroksida

18. difosfor pentaoksida + larutan kalium hidroksida

19. plumbi oksida + larutan asam bromida

20. larutan tembaga(II) sulfat + natrium hidroksida

Ulangan Stoikiometri Larutan

1. Uang logam negara antah berantah seberat 10 gram mengandung logam magnesium dan perak, beraksi dengan 100 mL larutan asam klorida sehingga menghasilkan 2,24 liter pada STP, berapa gram susunan logam tersebut (Mg = 24. Ag = 108) dan berapa konsentrasi asam klorida?

2. Serbuk magnesium sebanyak 0,6 gram dimasukkan ke dalam larutan asam sulfat 0,2 M. Tentukan

a. volume gas H₂ yang terjadi (STP) (Ar Mg = 24)

b. berapa mL sekurang-kurangnya larutan asam sulfat 0,2 M yang diperlukan

3. 13 gram logam L direaksikan dengan larutan asam sulfat encer yang cukup banyak dihasilkan 9 L gas hydrogen (RTP). Bila valensi L dalam senyawa yang terbentuk = 3. Tentukan Ar logam L!

4. Sebanyak 50 mL larutan timbal(II) nitrat 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan natrium klorida 0,2 M. tentukan massa endapan yang terbentuk! (Ar Cl = 35,5 , Pb = 207)

5. Logam potasium 15,6 gram (Ar = 39)bereaksi dengan 200 mL asam klorida 1 M. Tentukan

a. massa garam yang dihasilkan

b. volume gas (T,P) dimana pada (T,P) yang sama 11,2 gram gas nitrogen mempunyai volume 10 liter

6. Pada pembakaran sempurna gas etana dihasilkan gas karbondioksida. Jika gas tersebut dialirkan ke dalam 400mL larutan kalsium hidroksida dan terbentuk endapan 1 gram, berapa molaritas kalsium hidroksida dan berapa liter gas etana yang dibakar jika diukur pada keadaan yang sama 1 liter gas nitrogen memiliki massa 1,12 gram ( Ca = 40)