TUGAS
KIMIA KELAS XI IPA 2010/2011
1. Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan ammonia(NH3) 0,01 M dengan 500 mL larutan ammonium klorida(NH4Cl) 0,01 M! (Kb NH3 = 1,8 x 10-5)
2. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M dicampurkan dengan 25 mL larutan natrium hidroksida 0,5 M. Tentukan berapa pH sebelum dan sesudah bereaksi! ( Ka = 1 x 10 -5)
3. Jika 40 mL larutan NH3 0,1 M dicampurkan dengan 80 mL larutan (NH4)2SO4 0,2 M jika diketahui Kb dari NH3 = 1,8 x 10-5. Hitung pH larutan sebelum dan sesudah reaksi!
4. Berapa mL H2PO4- 0,2 M yang harus ditambahkan ke dalam 400 mL larutan HPO42- 0,2 M jika diketahui pH akhir = 5 + log 2 dan diketahui Kh = 10-9?
5. Tentukan pH larutan berikut
a. Sodium borat (NaH2BO3) 0,1 M jika Ka = 7,3 x 10-10
b. 100 mL ammonium sulfat (NH4)2SO4 0,2 mol jika Kb NH3 = 1,8 x 10-5
c. 1,32 gram ammonium sulfat dalam 100 mL jika Kb NH3 = 1,8 x 10-5
6. Sebanyak 75 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M dicampurkan dengan 25 mL larutan asam asetat 0,6 M. Tentukan pH campuran( pKa = 5)
7. Berapa massa yang harus ditimbang dari kristal NH4Cl untuk membuat 500 mL larutan dengan pH 5 + log 5? (Ar H = 1, N = 14, Cl = 35,5); Kb = 10-5
8. Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M (Ka = 10-5). Tentukan pH larutan pada saat volume NaOH yang ditambahkan
a. 0 mL f. 15 mL k. 28 mL
b. 3 mL g. 18 mL l. 30 mL
c. 6 mL h. 20 mL m. 33 mL
d. 10 mL i. 23 mL n. 35 mL
e. 12 mL j. 25 mL
9. Buat kurva titrasi pH terhadap volume NaOH dari soal nomor 8
10. Sebanyak 500 mL larutan NH3 0,2 M dan 500 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan.
a. Berapa pH larutan setelah dicampurkan (Kb = 10-5)
b. Bila ke dalam campuran itu ditambahkan 1 mL NaOH 1 M, berapa pH larutan terakhir?
c. Bila ke dalam campuran itu ditambahkan 1 mL HCl 1 M, berapa pH larutan terakhir?
d. Dari jawaban b dan c, apa yang dapat anda simpulkan?
11. Di dalam laboratorium, seorang praktikan yang sedang bekerja di laboratorium kimia SMA GONZAGA ingin mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M dengan 20 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan-larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!(Ka = 10-5)
12. Hitunglah banyaknya volume gas ammonia (STP) yang harus dialirkan ke dalam 100 mL larutan asam klorida 1 M sehingga diperoleh larutan penyangga dengan pH = 5 jika Kb = 10-5!
13. Buatlah reaksi hidrolisis dan tentukan sifatnya, asam, basa atau netral dan tentukanlah jenis hidrolisisnya; parsial, total atau tidak mengalami hidrolisis
a. HCOONa c. (NH4)2SO4
b. KNO3 d. CH3COONH4 (Ka = 10-5 dan Kb = 10-5)
