Geometri molekul

IKATAN KIMIA

Ikatan kovalen
Elektron yang digunakan bersama ditarik oleh kedua inti yang saling berikatan. Selain gaya yang mengikat, dalam molekul air juga bekerja gaya yang lain yaitu gaya yang mempersatukan. Dikenal juga dengan adhesi dan kohesi.
Gaya yang mempersatukan ini berkaitan dengan sifat fisis zat, seperti titik leleh dan titik didih. Semakin kuat gaya antamolekul, semakin tinggi titik leleh dan titik didihnya.

Geometri Bentuk Molekul
Geometri dapat ditentukan dengan percobaan, namun molekul-molekul sederhana dapat diramalkan geometri berdasrkan pemahaman struktur elektron dalam molekul.
a. Teori domain elektron
Suatu cara meramalkan geometri molekul berdasarkan tolak-menolak elektron2 pada kulit luar atom pusat. Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah domain elektron ditentukan sebgai berikut:
1. setiap elektron ikatan merupakan satu domain
2. setiap pasangan elektron bebas merupakan satu domain
b. Merumuskan tipe molekul
Tipe molekul merupakan suatu notasi yang menyatakan jumlah domain
Tipe molekul ditentukan sbb;
Atom pusat dinyatakan dengan lambang A
Domain elektron ikatan dinyatakan dengan lambang X
Domain elektron bebas dinyatakan dengan E
1. senyawa biner berikatan tunggal
E = ((EV-X))/2
Dengan, EV = jumlah elektron valensi atom pusat
X = jumlah domain elektron ikatan
E = jumlah domain elektron bebas
2. senyawa biner berikatan rangkap atau ikatan kovalen koordinat
E = ((EV-X^'))/2
Dengan, EV = jumlah elektron valensi atom pusat
X’ = jumlah elektron yang digunakan atom pusat
E = jumlah domain elektron bebas

Molekul polar dan non polar
Hibridisasi
Peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital energinya setingkat.
Co/ CH4  sp3 PCl5  sp3d2
NH3 sp3

Gaya Tarik Antarmolekul
Semakin kuat gaya tarik antarmolekul, semakin sulit untuk memutuskan ikatannya, semakin tinggi titik leleh maupun titik didihnya.
a. gaya tarik-menarik dipol sesaat-dipol terimbas (gaya London = gaya dispersi)
gaya tarik-menarik dipol sesaat-dipol terimbas adalah gaya tarik-menarik antara molekul dalam zat yang nonpolar.
Elektron senantiasa bergerak dalam orbital. Perpindahan elektron dari suatu daerah ke daerah lainnya menyebabkan suatu molekul yang secara normal bersifat nonpolar menjadi polar sesaat, sehingga terbentuk suatu dipol sesaat.