Minggu, 20 Februari 2011

Kisi-kisi mid semester genap 2011

Kisi-kisi mid semester genap 2011

1. Pengertian asam-basa

2. Lakmus

3. Senyawa yang bersifat asam dan basa (kuat dan lemah)

4. Konsentrasi H+ dan OH-

5. Harga pH

6. Indikator

7. Pasangan asam-basa konjugasi/bronsted-lowry

8. Rumus pengenceran

9. Rumus pencampuran asam-asam/basa-basa

10. Rumus kadar

11. Ciri-ciri elektrolit kuat, lemah dan non

12. Kekuatan asam

13. Penetralan

14. Reaksi-reaksi asam-basa

15. Deret volta

16. Reaksi yang menghasilkan endapan

17. Reaksi yang tidak dapat berlangsung

18. Reaksi yang menghasilkan gas

19. Stoikiometri untuk persamaan reaksi

20. Titrasi

21. Persamaan ion bersih

22. Sifat larutan penyangga

23. Reaksi-reaksi yang menghasilkan larutan penyangga

24. Menghitung pH buffer

Ingat rumus asam lemah, asam kuat, basa lemah, dan basa kuat.

Ingat peta konsep mol

Jumat, 04 Februari 2011

SOAL PERSAMAAN REAKSI DAN STOIKIOMETRI

ULANGAN PERSAMAAN REAKSI II

Tuliskan persamaan reaksi dan setarakan!

1. larutan asam klorit + larutan barium hidroksida

2. natrium oksida padat + larutan asam oksalat

3. gas carbondioksida + sodium hidroksida

4. gas ammonia + larutan asam pospat

5. kalium oksida + belerang trioksida

6. timah + asam klorida

7. logam merkuri + larutan asam asetat

8. logam timbal + larutan asam sulfat pekat

9. logam timbal + larutan asam sulfat encer

10. logam kalsium + larutan tembaga (II) sulfat

11. logam perak + larutan magnesium klorida

12. logam emas + larutan asam nitrate encer

13. asam nitrat + litium hidroksida

14. natrium karbonat + barium iodida

15. larutan asam sulfat + larutan stronsium klorida

16. larutan kalium iodide + larutan zink nitrate

17. asam asetat + alumunium hidroksida

18. difosfor pentaoksida + larutan kalium hidroksida

19. plumbi oksida + larutan asam bromida

20. larutan tembaga(II) sulfat + natrium hidroksida

Ulangan Stoikiometri Larutan

1. Uang logam negara antah berantah seberat 10 gram mengandung logam magnesium dan perak, beraksi dengan 100 mL larutan asam klorida sehingga menghasilkan 2,24 liter pada STP, berapa gram susunan logam tersebut (Mg = 24. Ag = 108) dan berapa konsentrasi asam klorida?

2. Serbuk magnesium sebanyak 0,6 gram dimasukkan ke dalam larutan asam sulfat 0,2 M. Tentukan

a. volume gas H2 yang terjadi (STP) (Ar Mg = 24)

b. berapa mL sekurang-kurangnya larutan asam sulfat 0,2 M yang diperlukan

3. 13 gram logam L direaksikan dengan larutan asam sulfat encer yang cukup banyak dihasilkan 9 L gas hydrogen (RTP). Bila valensi L dalam senyawa yang terbentuk = 3. Tentukan Ar logam L!

4. Sebanyak 50 mL larutan timbal(II) nitrat 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan natrium klorida 0,2 M. tentukan massa endapan yang terbentuk! (Ar Cl = 35,5 , Pb = 207)

5. Logam potasium 15,6 gram (Ar = 39)bereaksi dengan 200 mL asam klorida 1 M. Tentukan

a. massa garam yang dihasilkan

b. volume gas (T,P) dimana pada (T,P) yang sama 11,2 gram gas nitrogen mempunyai volume 10 liter

6. Pada pembakaran sempurna gas etana dihasilkan gas karbondioksida. Jika gas tersebut dialirkan ke dalam 400mL larutan kalsium hidroksida dan terbentuk endapan 1 gram, berapa molaritas kalsium hidroksida dan berapa liter gas etana yang dibakar jika diukur pada keadaan yang sama 1 liter gas nitrogen memiliki massa 1,12 gram ( Ca = 40)